25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)      H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)     H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)    H=11036 kJ/mol

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（   ）

A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol   　B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol

C．△H2 > △H3       　　　　　　　　　　　　D．△H2 <△H3

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是       

　A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

　D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

　A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

　C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　　）

　A．V(H2)=0.03mol/(L·min)         B．V(N2)=0.02mol/(L·min)

　C．V(NH3)=0.17mol/(L·min)        D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

　①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H1

　②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H2

　③Sn(s、灰)Sn(s、白)          △H3＝＋2.1kJ/mol

　下列说法正确的是(     )

　A  △H1＞△H2                         

　B  锡在常温下以灰锡状态存在

　C  灰锡转化为白锡的反应是放热反应    

　D  锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（        ）

　　A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a    

　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

　　B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a      

　　C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a      

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

　　D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a      

　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是       （    ）

    A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

    C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列结论正确的是                （    ）

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

    B．①的反应热为221 kJ·mol-1

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ