可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d  

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应(   )

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大        Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动            Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（    ）

A.1/5          B.3/4           C.9/11            D.1/2

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （  ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（   ）                                

A．△H1>△H2>△H3         B．△H1<△H3<△H2   

C．△H1<△H2<△H3         D．△H1>△H3>△H2

一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（   ）

A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大

反应 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是(   )

A. 低温、低压      B. 低温、高压      C. 高温、高压        D. 高温、低压

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（  ）

A、△H1=△H2  B、△H1>△H2 C、△H1<△H2  D、金刚石比石墨稳定

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（  ）

A．

B．

C．

D．

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1