已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（      ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．图中x点的坐标为（10，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同

D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在

终点后变为虚线部分

稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （     ）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：

A．①②④           B．②③④           C．①③④           D．②③⑤

2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是：

A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为     

mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1=       mol/L。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 计算温度T时反应的平衡常数K2=       mol/L。

(3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

                  N2(g)  +  3H2(g)   2NH3(g)

（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为         mol；

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为        mol和      mol；

（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=        ，y=       ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。

A．大于6 mol   B．等于6 mol   C．小于6 mol   D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判断的理由是                                                           ；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为               。

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。[.C

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：___________。

（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

则下列判断正确的是                                                  (　　)

A．2Q1＞O2　　　B．Q1＞2Q2         C．2Q1＜Q2           D.Q2＝Q1