右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是(    )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

下列图示与对应叙述相符合的是(　　)

A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的

物质的量随时间的变化

C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0，

水蒸气含量随时间的变化

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，

在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，

发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是(    )

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a为2

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有

活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分

别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)     ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

③v(C)＝0.35 mol/(L·min)    ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是(　　)  

A．①         B．②         C．③           D．④

在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，

在这15 s内A的化学反应速率为(　　)

A．1.5 mol/(L·s)　　　　　　       B．1.5 mol/L

C．0.1 mol/(L·s)                D．0.1 mol/L

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

  下列说法正确的是（     ）                 

  A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

  B．反应①中的能量变化如右图所示

  C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH > －192.9kJ/mol

管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍(　　)

A．0.8           B．1.3          C．3.1          D．0.32

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发

进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

下列说法不正确的是(　　)

A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件

B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如图所示正反应的活化能为E－E 1