通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：________；B：________；C：________；D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ___________________________________。

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO₂气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．7.04 g         B．8.26 g            C．8.51 g           D．9.02 g    

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0

mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积

恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为

A．0.008 889           B．0.080 0        C．0.120 0            D．0.240 0

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO₃，且      的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

B.若某温度下，反应后      =11，则溶液中       =

C. 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为 a mol

D.改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol ≤ n_e ≤  a mol

将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是(　　)。

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为

ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋          B.若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

C.若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋           D.若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

在常温下，发生下列几种反应： ①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O     

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－       ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－   

   根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－     B．Z₂在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z₂>B₂>A^3＋     D．X^2＋是XO的还原产物

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　              ②Q＋H₂OX＋H₂　

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H₂O　    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H₂O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)。

A．G、Y、Q、Z、X             B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G             D．G、Q、Y、Z、X

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是