下列各组物质都属于强电解质的是(   )

  A.KCl、HCl、CO₂                         B.Ba(OH)₂、CH₃COOH、NH₃·H₂O

C.NaHCO₃、BaSO₄、HNO₃                 D.H₂SO₄、Fe(OH)₃、H₂O

下列反应属于氧化还原反应的是(   )

  A.CaO＋H₂O==Ca(OH)₂                       B.Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

  C.CaCO₃CaO＋CO₂↑                   D.CO₂＋2NaOH==Na₂CO₃＋H₂O

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的一种试剂是(   )

A.AgNO₃溶液            B.稀盐酸             C.稀硫酸               D.稀硝酸

下列说法正确的是(   )

A.H₂SO₄和H₃PO₄的摩尔质量相等      B.在标准状况下18g水的体积约为22.4L

C.1molH₂所占的体积约为22.4L        D.通常状况下，N_A个 CO₂分子占有的体积为22.4L

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(   )

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是____________

    A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)   

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

（2）0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是         

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4） AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的

K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3

mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag^＋)是________mol/L。如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：

（1）NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OHO＋OH^－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO₄固体          B．向水中加入Na₂CO₃固体

C．加热至100 ℃                    D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

（3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

（Ⅰ）(8分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

（4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol A物质，____________mol B物质。

（Ⅱ）（6分）现有反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应，生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

    根据图回答下列问题：

（1）P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式：                               

（2）PCl₅(g)分解生成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式：

____________________；

（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于        ，平衡常数K₁等于      ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，平衡常数为K₂，则α₂    α₁，

K₂      K₁。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃ =              

A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是

A．D溶液的pH<7                      B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体   D．溶液B进行焰色反应呈黄色