根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃        B．Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁       D． Q₂>Q₁>Q₃

在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)     △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ       B． 1149 kJ         C．283kJ          D． 517.5 kJ

氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(l)　              ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g) = CO₂(g)　              ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H=―2800 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

A．C₆H₁₂O₆            B．CH₄            C．H₂           D．CO

强已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

101KPa ② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q                             B． 0.1Q         

C． 5Q                               D． 10Q

已知：H₂(g) + F₂(g) = 2HF(g)  △H =－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

A．2A+B ₌ 2C  △H<0

B．2C(g) ₌ 2A(g)+B(g)  △H<0

C．2A(g)+B(g) ₌ 2C(g)  △H>0

D．2A(g)+B(g) ₌ 2C(g)  △H<0

已知2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g)  ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是                      

A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H₂的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H₂和1 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量

已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份等质量碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀H₂SO₄溶液时发生如下反应：

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂ SO₄+SO₂+S↓+H2O 下列反应速率最大的是

A  0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B   0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C  0.1mol/L Na₂S₂O₃3和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D  0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃