某合作学习小组讨论辨析：

  ①漂白粉和酸雨都是混合物；

  ②煤和石油都是可再生能源；

  ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

  ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

  ⑥豆浆和雾都是胶体。

  上述说法正确的是

  A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

  A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

  B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

  C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

  D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知   N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N₂H₄ (g) ＋O₂ (g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O (g)    △H = -543kJ/mol

根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

（5）已知： N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)            △H = + 67.7kJ/mol

N₂H₄ (g) ＋O₂ (g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O (g)    △H = -543kJ/mol

1/2H₂ (g) ＋ 1/2F₂ (g) ＝ HF (g)          △H = -269kJ/mol

H₂ (g) ＋ 1/2O₂ (g) ＝ H₂O (g)            △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

热化学方程式： ________________________________。     

①CaCO₃= CaO + CO₂    ΔH= +177.7 kJ·mol^-1

②C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)  ΔH= 131.3 kJ·mol^-1

③1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)  ΔH= —57.3kJ

④C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    ΔH= —393.5 kJ·mol^-1

⑤CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   ΔH= —283 kJ·mol^-1

⑥HNO₃(aq) + NaOH(aq) = NaNO₃(aq) + H₂O(l)  ΔH= —57.3 kJ·mol^-1

（1）上述热化学方程式中，不正确的有           ；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；表示中和热的热化学方程式有       。

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是                                                    

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

下列关于糖类的说法正确的是

A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构体

C．淀粉和纤维素的组成均可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，因此它们互为同分异构体

  D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ               C．436 kJ        D．188 kJ

已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）+O₂（g）= CO₂（g） △H＝-393.51 kJ• mol^-1

C（金刚石）+O₂（g）= CO₂（g） △H＝-395.41 kJ• moL^-1

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高