下列说法中正确的是  (　  　)

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　

③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量　

④化学反应的实质是原子的重新组合　

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．③④⑤⑥　　　   B．②③⑥  C．①③④⑤      D．②④⑤

在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为  （     ）

A．等于18s      B．大于18s      C．等于12s       D．小于18s

同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是(　　)

A．0.1mol·L－1的盐酸15mL            B．0.2mol·L－1的盐酸12mL

C．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL  D．18mol·L－1的浓硫酸15mL

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；

②生成m mol A 同时消耗q  mol D；

③各组分的物质的量浓度不再改变；

④体系的密度不再发生变化；

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；

⑥各组分的质量分数不再改变；

⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。

其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．③④⑦  B．①③④⑤   C．②③⑤⑥  D．③⑥

在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述不正确的是(　　)

A．在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

B．5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于（    ） 

A．－(a－b) kJ·mol－1             B．－(a＋b) kJ·mol－1 

 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1       D．－(10a－b) kJ·mol－1

将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（      ）

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　ΔH3＝＋2.1 kJ/mol，下列说法正确的是    (   　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．锡制器皿长期处于低于13.2  ℃的环境中，会自行毁坏

C．锡在常温下以灰锡状态存在

D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)           B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)           D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

下列说法中不正确的是（        ）

A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多