室温下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中变小          

C．醋酸的电离程度增大，c(OH^-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH^-)=10^-3 mol·L^－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

    A．NaHSO₄溶液    B．KF溶液    C．KAl(SO₄)₂溶液   D．NaI溶液

t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7               　    B．混合液中c(H^＋)=

C．a=b                              D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃时其离子积分别为

K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,则下列说法中正确的是

A．水的电离过程是吸热过程                B．c(H⁺)随着温度的降低而升高

C．在35℃时，纯水中c(H⁺)>c(OH^-)        D．水的电离度α(25℃)>α(35℃)

如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋+2e→H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.002 N_A个电子时，两极共产生0.001 mol气体

对下列实验的描述正确的是

A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu金属活泼性

B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热

D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO₂(g)N₂O₄(g)是吸热反应

已知2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO₂的转化率

C．氧气足量时，SO₂不能完全转化为SO₃

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

对于化学反应方向的确定，下列说法正确的

A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D．固体的溶解过程与焓变无关

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率