向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是  

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中

0.78mol·L^－1＜c(A)＜1.56mol·L^－1

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1

B． t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol^－1

已知:      C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝akJ·mol^－1

C(s)＋ 1/2  O₂(g) ＝CO(g)      ΔH＝－110kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1,则a为

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图5表示0.001mol·L^-1盐酸滴定0.001mol·L^-1NaOH溶液的滴定曲线

B．图8所示．图中的阴影部分面积的含义是[v(正)—v (逆)]

C．图7表示的是Al³⁺与OH^—反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存Al³⁺

D．图6所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是

A．T₂ >T₁    P₁ > P₂     m+n > p   Δ Η<0

B．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n < p    Δ Η>0

C．T₁ <T₂    P₁ < P₂     m+n < p   Δ Η<0

D．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n > p   Δ Η>0

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH^－) ＞ c(Na^＋) ＞  c(CH₃COO^－) ＞ c(H^＋)

B．pH ＞ 7，且c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^－)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^－)

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na^＋)>c(A^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

在配制盐溶液时，为抑制盐水解，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是

A．Fe₂(SO₄)₃(HCl)                  B．Na₂CO₃(NaOH)

C．AlCl₃(H₂SO₄)                   D．CH₃COONa(CH₃COOH)

下列两种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．溶液中的c（H⁺）：①＜②

B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②＞①

D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应  2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)  达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A、平衡常数减小   B、BaO量不变    C、氧气压强不变    D、BaO₂量减小