第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是

A气态氢化物的稳定性：M＞N

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2

D.Z和R组成的化合物是弱电解质

下列离子方程式正确的是

A.足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

B.FeSO₄溶液在空气中变质：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-

C.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D.碳酸氢镁溶液加入过量石灰水

Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

B.甲基橙变红的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D.中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

一容器中X元素构成的气态单质X₂分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1。由此可以确定的是

A.若容器中X₂全部转化为它的同素异形体X₃，那么X₃的分子量有3种

B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%

C.只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X₂，分子数之比总是15：4：1

D.此容器中X₂的平均分子量是34

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，23g的NO₂含有的氧原子数为N_A

B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aN_A

C.某密闭容器盛有0.1molN₂和0.4molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

D.80gNH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于N_A个

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A.用25ml量筒量取18.65ml水

B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5

C.称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置

D.用250ml溶液配制100mlNaCl溶液

下列分类或归类正确的是

①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C₆₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①②③④⑤      B.③④⑤       C. ②④⑤        D.③④

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有

①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强

④干冰或溴化银可用于人工降雨

⑤氟利昂（CCl₂F₂）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂

A.1个              B.2个            C.3个           D.5个

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

（2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

（6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为           g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为                 。

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液

已知：含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀。

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填某部位的代号)               。

（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_________。

D处使用碱石灰的作用是                                     。

（3）E处是一种纯净物，该物质为                                         。

（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                        。