铊盐被列为A级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ +2Ag===Tl⁺ +2Ag⁺。已知Ag⁺ +Fe²⁺===Ag+Fe³⁺，下列推断正确的是                               

A．氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺                   B．Tl ⁺ 最外层有3个电子

C．Tl(OH)₃与Al(OH)₃类似，都是两性氢氧化物       D．铊位于第五周期IIIA族

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

   B．7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N_A

C．足量的Cu与含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸共热可生成SO₂ 为0.1 N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

下列离子方程式表达正确的是（  　）                      

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺  + 2HI = 2Fe²⁺+2H⁺+I₂

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO反应完全：

2Ba²⁺+4OH^—+Al³⁺+2SO==2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：

       2AlO₂^－＋5H⁺ = Al(OH)₃↓+Al³⁺＋H₂O

    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I^-+H₂O₂==I₂+2OH^-－

在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH₄⁺ 、 Fe²⁺ 、SO₄^2-、Cl^－  

B．通入过量SO₂气体的溶液中：Fe³⁺、NO₃^－、Ba²⁺、H⁺ 

    C．c(Al³⁺)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2-

    D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L 的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、Br^－

下列实验设计能完成或实验结论合理的是            （    ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO₃难溶于硝酸

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

下列化学用语使用正确的组合是                                                     

    A．乙炔的分子结构模型示意图：          

B．二硫化碳的结构式：

C．NH₄Cl的电子式：                

D．2—甲基丁醇的结构简式：

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是        （    ）

    A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

    B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）₃的药片

    C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的氢氧化物

D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应    

火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：                   。2分

（2）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO₃^2–)的浓度是0.2 mol·L^-1，则溶液中c(HSO₃^–)是_______mol•L^-1。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是                                        。2分

③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                    ，有利于提高SO₂的吸收效率。2分

（3）工厂仓库存放的Na₂SO₃药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：

步骤i　称取样品1.000 g。

步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是       (填字母)。

      A               B               C                 D            E

④ 滴定结果如下表所示：

则该药品中Na₂SO₃的质量分数为_________。

A—G都是有机物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6．0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为              。

（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为

（3）写出下列转化的化学方程式：

B→D                                         

E+C→F                                         

（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有              种。

①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团。

其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：                                     

I、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。

①X可能是    (从所给物质中选取，填代号)

A．H    B．CH₃CH₂OH(g)    C．NH₃     D．CO和H₂

 写出在a中所进行反应的反应方式                        。

②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：               。

③该实验装置有一明显缺陷，请指出：                              。

Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?