化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

A.浓H₂SO₄具有脱水性         B.盐酸具有挥发性

C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；

A.Au            B.Ag                C.Al                    D.Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液小心低温蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）（    ）

A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH^－+CO₂=HCO₃^－

B.若OB=BC，则溶液M为Na₂CO₃溶液

C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO₃^2－和HCO₃^－

D.若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

下列叙述正确的是    (     )

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H = -a kJ·mol^－1

C．电解精炼铜时，电解初同一时间内，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有关说法正确的是（    ）

A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B. 1mol SOCl₂发生反应时转移的电子数为2mol

C. 电池的正极反应为2SOCl₂+2e^-=4Cl^-+S+SO₂

D. 该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某种单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO₂             B．NH₄NO₃                     C．N₂O              D．NO

现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为      （    ）

    A．1∶1             B．2∶1            C．1∶2              D．3∶1

右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A.YO₂能使紫色石蕊试液先变红后褪色         

    B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸

    C.X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高

    D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同

下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是

某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，以下实验操作正确且能达到目的的是

A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO