某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化

的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/ c(ClO^－) 减小             

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有ｃ(Na^＋)＝ｃ(Cl^－)＋ｃ(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)＜ν(逆)

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为

A．2A + 3B == 2C      B．A + 3B == 2C        C． 3A + B == 2C   D．A + B == C  

现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO₂+H₂H₂O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O(气)=a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙             B．甲>丙>乙             C．乙>甲>丙       D．乙>丙>甲

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．相同温度下，1 mol·L^-1氢氰酸溶液比1 mol·L^-1盐酸溶液的pH大

B．HCN易挥发

C．10 mL1 mol·L^-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性弱

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低                  B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)          D．水的电离是吸热的过程

 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1 ；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1；③2s时物质C的转化率为30％ ；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1。其中正确的是 

A．①③         B．①④            C．②③          D．③④

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化                B．Fe₃O₄的物质的量不变

C．v (H₂O) = v (H₂)                          D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

下列溶液一定呈中性的是

A．使石蕊试液呈紫色的溶液           B．c(H⁺) = c(OH^-) =10^-6mol·L^-1溶液

C．pH=7的溶液                      D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液