A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图           ，E元素在周期表中的位置是                   。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为                      。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                          。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          、           (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：

                                                                    。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：                 

                                ；放电时溶液中H⁺移向       （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O₂(g)   EO₂(g)   △H₁       E(g)+O₂(g)    EO₂(g)  △H₂，

则△H_l         △H₂（填“>”或“<”或“=”）。

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是  (     )

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)： (NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝2c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是:

A．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

B．反应方程式中的x＝1

C．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

D．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

下列说法正确的是   (      )

A.一定温度下，反应       

       B．101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量有关

       C．通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能

    则 

       D．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+68kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=-221kJ·mol^-1     C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=-393.5kJ·mol^-1

则4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g） △H=+1200kJ·mol^-1

短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是 ( )

A．最高价氧化物水化物的酸性：X > R
B．气态氢化物的稳定性：Y < R
C．Z 和Y 形成的化合物是离子化合物
D．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                                    （    ）

      A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

     B．将10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1盐酸中：

c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)

     C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)

      D．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 (      )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④， ②>①

D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

下列叙述与对应图式正确的是                                            （    ）

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

C．图乙表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热的热化学方程式为：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H= — 483.6 kJ/mol

D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、△H都会发生改变

下列实验与对应示意图的关系正确的是                                    （    ）

下列实验设计和结论相符的是                                           （    ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe^2＋

C．向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊，析出了NaHCO₃

D．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺