以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是                                 （     ）

①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统

②对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

③导致臭氧层空洞 

④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

⑤酸雨的PH小于5.6

A.①②④⑤　　　　　B.②④            C.③④⑤           D.③

1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g/mL，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？(保留小数点后一位)   

（2）7.2 g镁投入稀释后的160 mL稀盐酸中，反应后，求放出的H2在标准状况下的体积。

某同学帮助水质检测站配制900mL 1 mol·L－1NaOH溶液。

（1）该同学应选择_________mL的容量瓶。

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体        g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项       （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视读数，浓度会              ；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会                ；

③容量瓶未干燥，浓度会              ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会              。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                   ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1           （填“大”或“小”）。

对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：                       

（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：                    、                   。

（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)       ，理由是：            。

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO2   ③液态醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)     ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)

（1）以上物质能导电的是                           ； 

（2）以上物质属于电解质的是                       ；

（3）以上物质属于非电解质的是                     ； 

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是                 。

（1）约含有6.02×1023个H2O分子的H2O中质子的物质的量         ；

（2）约含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4）3 中SO42-的物质的量       ；

（3）约含有6.02×1023个e-的NH3的物质的量                     ；

（4）2 mol OH－约含有                    个电子

（5）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是          ；

A的相对原子质量是                 ；

(6) xAm+与bBn－核外电子排布相同，则x=                ；

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解

①分离CCl4和H2O：                      ；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：           ；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：      ；④从碘水中提取碘：                        ；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　          　  　。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：                                 

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g

综合上述实验，你认为以下结论正确的是                                    (　　)

    A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.02mol/L  c(CO32－) = 0.02mol/L

下列叙述正确的是                                                         (　　)

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

实验中的下列操作正确的是                                                     (　　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中