A．

反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3

B．

H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

C．

由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

D．

氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1

温度

平衡浓度/（mol L﹣1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

0.1

A．

若T2＞T1，则该反应的△H＜0

B．

向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．

NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．

T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）

A．

前2 min D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1

B．

此时，B的平衡转化率是40%

C．

增大该体系的压强，平衡不移动

D．

增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

A．

a、c两点的反应速率：a＞c

B．

a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．

由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．

a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

A．

4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．

平衡时v正（O2）=v逆（NO）

C．

平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．

平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

A．

装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．

提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．

增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

D．

提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

A．

已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1

B．

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．

500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

D．

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

A．

反应①中的能量变化如图所示

B．

CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．

1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ

D．

可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol

选项

事实

结论

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

B

工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

C

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半

正反应速率加快，逆反应速率减慢

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

A．

1.2 mol•L﹣1

B．

大于1.2 mol•L﹣1

C．

小于1.2 mol•L﹣1

D．

不能确定