现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液

①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH

已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－===2Al(OH)3↓＋CO32－

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________________(填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_______ _________(填编号)。

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是__________________________________。

25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109       B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109       D．1∶10 ∶104∶109

常温下，四种溶液的pH如下表：

下列说法正确的是

A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④

D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•

 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL  0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—)

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2

  B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2

  D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)

下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　)

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦       B．②⑤⑧       C．③⑥⑨      D．全部