某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

 一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂       

B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度  

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

下列有关热化学方程式的评价合理的是(      ) 

可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

  ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

  ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④             D． ①②③④⑤⑥

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是         (    )

A．该反应的焓变为正值        B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小  D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是

A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO2的量最多

 A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1                B．实验放出的热量关系为b＝2a

C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡