用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池，工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

A．“人造树叶”上发生的反应为6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂

B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O₂

D．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何，均能持续供应电能，并且实现对环境的“零排放”

下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

A．图Ⅰ所示电池中，MnO₂作催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu^2＋浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag₂O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag

有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)

A．钢板为正极，钢板上发生还原反应

B．放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”

C．放电过程中OH^－向正极做定向移动

D．总反应：2Li＋2H^＋==2Li^＋＋H₂↑

用黄色的FeCl₃溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

A．水的离子积常数量K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

下列叙述错误的是(　　)

A．把a L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol·L^－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．把0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba^2＋)>c(Na^＋)>c(H^＋)

C．向1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

现有等浓度的下列物质的溶液：①CH₃COOH，②HClO，③NaClO，④H₂CO₃，⑤Na₂CO₃，⑥NaHCO₃。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)

A．④①②⑤⑥③　　　　　                          B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤                                          D．①④②③⑥⑤

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H^＋的浓度是1.0×10^－12 mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

下列叙述错误的是(　　)

A．容器①②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ