如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液的pH变化：①增大，②减小

B．①为原电池，②为电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑　②中负极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．产生的气体：①0.005 mol，②0.01 mol

如图拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是(　　)

A．Cu　　　　　　　 B．Al

C．Zn  D．Mg

符合如图所示的热化学方程式是(　　)

A．CO＋H₂O===CO₂＋H₂　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

C．CO₂(g)＋H₂(g)===CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

D．CO₂(g)＋H₂(g)===CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

下列说法中正确的是(　　)

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________。

乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。

A．Ba(OH)₂溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________ _________________________________________________________。

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)Ag^＋＋Cl^－

在一定温度下，水溶液中银离子(Ag^＋)和氯离子(Cl^－)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10

现把氯化银(足量)分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL0.1 mol/L盐酸溶液中；③1 000 mL0.1 mol/L的氯化铝溶液中；④100 mL 0.01 mol/L的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)________________________。

在0.1 mol/L氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到__________mol/L

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：

2MnO＋5C₂O＋16H^＋2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。

(1)若用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是____________________。若需移动游码，应用__________拨动游码。

(2)若将W gNa₂C₂O₄配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

判断滴定达终点的现象是____________________。

(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为____________________________(填表达式)。

(4)若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0。

Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

(1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________(填字母)。

A．升高温度　　　　　   B．增大压强

C．通入CO  D．通入H₂

(2)在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

作出此判断的理由是__________________________。

Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

 (3)由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________ _______________________________________________。

结论二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

(1)700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．v_正(B)＝2v_逆(D)

D．c(A)＝c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K

该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。

(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。

①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填数值)。

②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。