右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

    A．升高温度，同时加压。 

    B．降低温度，同时减压  

    C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；   

    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

    ①石墨粉　 ②CuO　  ③铜粉　  ④铁粉    ⑤浓盐酸

    A．①②⑤  B．①③⑤          

C．③④⑤  D．①③④

设C＋CO22CO   △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3    △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为                         

    A． 同时增大        B．同时减小      C．增大，减小        D．减小，增大

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g)  ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(      ) 

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C．用排饱和食盐水法收集Cl2

D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g)  pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n＞p                             B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低                      D．C的体积分数减小

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列图象正确的是（　　）

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物    B．升高温度    C．对平衡体系增加压强    D．使用催化剂

可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部              B．①③④⑤    C．②③④⑤⑦            D．③⑤⑥⑦

反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．加入催化剂，X的产率增大                     B．升高温度，Y的转化率增大

C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动  D．充入Z气体时，Z的转化率增大