某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：             ▲            ；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂

+Cl₂↑+2H₂O．若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为    ▲    mol；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：         ▲        ，D：         ▲         ；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：

B：         ▲          ，D：        ▲        ；

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：      ▲       。

如果用0.01 mol SO₂与0.01 mol Cl₂同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为   ▲    。

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）    ▲    ；

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）    ▲     ；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式          ▲          ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式：              ▲               ；

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：           ▲               ；

③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：        ▲         ；

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：    ▲    。

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：             ▲          ；

（2）采用水浴加热的原因是          ▲         ；

（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）           ▲          ；

（4）溶液趁热过滤的原因是            ▲             ；

（5）塞紧试管口的目的是               ▲            。

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列问题：

（1）步骤①、③的操作分别是 ▲ ▲ 。

（2）步骤②的离子反应方程式： ▲ 。步骤②中Cl₂应 ▲ （填少量或适量或过量）。

（3）在步骤②中若不用Cl₂，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）： ▲ 。

A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水

（4）步骤③中应加入的有机溶剂是 ▲ ，而不能用 ▲ 等有机溶剂。

（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 ▲ （填能或否），其理由是：

▲ 。

根据要求回答下列各题：

（Ⅰ）现有①Na₂O  ②SO₃  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃晶体

⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：

以上物质在常温下（1）能导电的是  ▲    ；（2）属于非电解质的是   ▲   ；

（3）属于电解质的是   ▲    ；（4）属于弱电解质的是    ▲    。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

(1) 有H₂O参加的化合反应：    ▲     (2) 有H₂O生成的分解反应：    ▲    

(3) 有HCl生成的置换反应：    ▲    (4) 有HCl参加的复分解反应：   ▲   

（Ⅲ）某有机混合物4.6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：

A．C₂H₆O₂                                                B．CH₄和C₂H₆的混合物

C．C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物          D．CH₄O和C₃H₈O的混合物

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

C．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为8：2：1

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是

A．C点的沉淀为：Fe（OH）₃和 BaSO₄

B．OA段可能发生的反应有：

3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+Al³⁺+Fe³⁺→3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+Al（OH）₃↓

C．AB段可能发生的反应是：2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+3OH^-→2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

D．据图计算原溶液中c（Cl^-）＝c（SO₄^2-）

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强

C．Z的最高正化合价为+6

D．常压下Z的单质的熔点比Y的低

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
 

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

关于3Cl₂ + 6KOH  KClO₃ + 5KCl + 3H₂O反应，以下说法错误的是

A．Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子

C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍

D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原