将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量。

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： 

⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：___________

⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为              g ，应选用_________容量瓶（填规格）

(3)定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线               ；改用               向容量瓶中滴加蒸馏水至                             为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

(4)下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水        ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体           。

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________

（填“氧化”或“还原”，下同），发生        反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有        性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成             L SO₂（标准状况）气体。

100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-离子         个，含Al³⁺离子            mol。

处于下列状态的物质中：

①氯化钠晶体   ②干冰   ③HCl气体   ④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖         ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾       ⑨NaCl溶液

（1）能导电的是（填序号，下同）                       ；

（2）属于电解质的是                                   ；

（3）属于非电解质的是                                 ；

（1）写出下列反应的化学方程式：

①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气                                                 

②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气                                             

③氯气和水反应                                                     

（2）配平下列化学方程式

①   Cu＋   HNO₃→   Cu(NO₃)₂＋   NO＋   H₂O

②   KMnO₄＋   HCl→    MnCl₂＋   Cl₂＋   KCl＋   H₂O

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、_________、_________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

(1)分离饱和食盐水和沙子_______________。

(2)分离水和汽油______________。

(3)分离CCl₄（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。

下列叙述错误的是(      ) 

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃ ＝5N₂ + 6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（    ）

A．3 ：2         B．2 ：1       

C．1 ：1         D．2 ：3