下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是(　　)

500 ℃、20 MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是(　　)

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

B．从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂

C．从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol 的氨气

D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO₂N₂O₄，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A．N₂O₄生成速率与N₂O₄分解速率相等

B．混合气体平均相对分子质量保持不变

C．NO₂的分子数与N₂O₄分子数之比为2:1

D．体系颜色不再发生改变

在一定条件下，将A₂和B₂气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA₂＋nB₂2C，2 s内反应速率如下：v(A₂)＝0.5 mol·L^－1·s^－1，v(B₂)＝1.5 mol·L^－1·s^－1，v(C)＝1 mol·L^－1·s^－1，则m和n的值分别为(　　)

A．2、3                                 B．3、2

C．3、1                                 D．1、3

下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(　　)

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③                                 B．①④

C．②③                                 D．②④

室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好，上下两个集气瓶的容积分别为1.2V L、VL)。下列说法正确的是(　　)

A．反应后各瓶内压强均是反应前的1/10

B．装置中氢元素的总质量为0.42 g

C．生成物的分子总数为0.1N_A

D．体系内自发地进行了一种熵减、焓增的变化

整个容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为(　　)

A．2:7                                  B．5:4

C．2:1                                  D．7:2

由¹⁴CO和¹²CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中，¹²CO占有的体积大于¹⁴CO占有的体积

B．混合气体中，¹²CO与¹⁴CO分子个数之比为1:2

C．混合气体中，¹²CO与¹⁴CO质量之比为15:14

D．混合气体中，¹²CO与¹⁴CO密度之比为14:15

常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　)

A.②>③>①>④                           B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②                          D．④>①>②>③

N_A表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．分别为7.8 g的Na₂S和Na₂O₂中含有的阴离子数分别是0.1N_A和0.2N_A

C．常温常压下，22.4 L CO₂中含有的CO₂分子数小于N_A

D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1N_A个NH₃·H₂O