在碘酸钠(NaIO₃)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na₂H₃IO₆)。下列有关该反应的说法错误的是(　　)

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

已知二氯化二硫(S₂Cl₂)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S₂Cl₂＋2H₂O===4HCl＋SO₂↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(双选)(　　)

A．S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂

B．H₂O作还原剂

C．每生成1 mol SO₂转移3 mol电子

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

下列推断可能合理的是(　　)

A．Fe^3＋、O₂、H₂O₂三种微粒只具有氧化性，没有还原性

B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH₄NO₃

C．因为SO₂具有还原性，所以不能用浓H₂SO₄干燥SO₂

D．Cl₂转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

相同物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有催化剂MnO₂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO₄(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同

下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是(　　)

①高能固氮　②硝酸分解　③实验室制取氨气　④氨氮废水脱氮(指将NH₃或NH转化为N₂)

A．④②③①  B．②①③④

C．③④②①  D．③①④②

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，写出H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：__________________________________________________。

①②]次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，P元素的化合价为________。

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

下列叙述正确的是(　　)

A．Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂、Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东理综，7C)

B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑、Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D)

C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013·山东理综，8D)

D．BaSO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)

实验室可用浓盐酸分别与KMnO₄、MnO₂、KClO₃等多种物质在一定条件下反应制取氯气

①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。

②在常温下，浓盐酸与KMnO₄可反应生成氯气，KMnO₄中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③KMnO₄、MnO₂和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：

________________________________________________________________________。

④已知KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：

________________________________________________________________________。

⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(N_A表示阿伏加德罗常数)。

氧化还原反应的规律

(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。

①Fe^2＋　②SO₂　③Fe　④Cl₂　⑤H₂O₂　⑥HCl

⑦Fe^3＋　⑧HNO₃