在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(　　)

A.Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                      B.H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C.H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                D.只有Mg²⁺、Al³⁺

下列各组物质能相互反应,最终能生成氢氧化铝的是(　　)

A.铝和氢氧化钠溶液共热

B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液

C.明矾溶液中滴入过量氨水

D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

下列说法正确的是(　　)

A.Al₂O₃难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)₃对应的氧化物

B.因为Al₂O₃是金属氧化物,所以它是碱性氧化物

C.Al₂O₃属于两性氧化物

D.Al₂O₃能与所有的酸、碱溶液反应

对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H₂O,1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

298 K时，各反应的平衡常数如下：

①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，K＝1×10^－30；

②2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)，

K＝2×10⁸¹ mol^－1·L；

③2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)，K＝4×10^－92 mol·L^－1

则常温下，NO、H₂O、CO₂这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)

A．①           B．②            C．③           D．无法判断

一定温度下，可逆反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤⑥         B．①②③⑤         C．②③④⑥          D．以上全部

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．av_正(A)＝bv_正(B)                         B．bv_正(A)＝av_逆(B)

C．av_正(C)＝cv_正(A)                         D．av_正(A)＝bv_逆(B)

放热反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在温度t₁时达到平衡，[CO]₁＝[H₂O]₁＝1.0 mol·L^－1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为[CO]₂和[H₂O]₂，平衡常数为K₂，则(　　)

A．若增大CO浓度，K₂和K₁都增大          B．K₂＞K₁

C．[CO]₂＝[H₂O]₂                           D．[CO]₁＞[CO]₂

2 000 K时，反应CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)的平衡常数K′为(　　)

A.                 B．K²                 C.               D.

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

达到平衡时，[H₂]＝0.5 mol·L^－1，[HI]＝4 mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9 mol²·L^－2          B．16 mol²·L^{－2          C}．20 mol²·L^－2         D．25 mol²·L^－2