已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝—197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是

A．Q2>Q1/2    B．Q2＝Q1/2    C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2＝Q1＝197kJ

下列溶液中导电性最强的是

A．1L0.1mol/L醋酸                B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C．0.5L 0.1mol/L盐酸              D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．t0～t1         B．t2～t3         C．t3～t4         D．t5～t6

下列溶液肯定是酸性的是

A．含H+的溶液                 B．c(OH—) < c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液                 D．加酚酞显无色的溶液

合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的

A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3︰2

B．体积不变时，混合气体的密度不再改变

C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1︰2

D．容器内物质的总质量不变

某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%          B．60%         C．80%         D．90%

下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．减小体积                     B．加大X的投入量

C．减压                         D．升高温度

在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为

A．A＋BC                  B．2A＋2B3C 

C．A＋3B2C                D． 3A＋B2C  

恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s）正反应速率加快的是

A．减少C或D的物质的量

B．体积不变充入氦气使压强增大

C．减少B的物质的量

D．增大A或B的物质的量

在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

       （1）NH3的平衡浓度

       （2）求该温度下的平衡常数K（分别用N2、H2、NH3的浓度表示，不用计算出结果）

       （3）H2在平衡混合气体中的体积分数

       （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比