标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

下列各项表达中正确的是

A．的电子式为

B．16g甲烷完全燃烧生成的为11.2L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．的结构示意图为

阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

A． mol B．mol

C． mol D． mo1

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数:X＞Y＞Z B．原子序数: X＞Y＞Z

C．单质沸点: X＞Y＞Z D．离子半径: X2—＞Y+＞Z—

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是

A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子

C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应