(14分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨气的平衡转化率为________________________。

（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 。

A.H＜0， S＜0 B.H＞0， S＜0

C.H＞0， S＞0 D.H＜0， S＞0

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1 L0.1 mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4＋ )= ；

NH4＋ 水解平衡常数值为 。

（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。

〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。

（2）吸收塔中的原料B可以选用 (填字母序号)。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 。装置B的作用是 。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S＋H2O＋SO2 = Na2SO3 ＋H2S、 和Na2SO3＋S Na2S2O3 。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。

〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。

（2）由B、D形成的BD32 －离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。

（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。

纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。

〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS－Na)的路线如下：

根据所给信息回答下列问题：

（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有 ；

A.加成

B.消去

C.氧化

D.还原

E.取代

F.聚合

（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为 ；

（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)；

A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3

（4）A物质的名称为： ；试机a的结构简式为 ；

（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： ；

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： ；

（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有 种。

①含有硝基官能团；

②所有官能团都与苯环直接相连。

写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式 。

下列说法错误的是

A．乙烯可催熟水果

B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．K＋、OH—、Na＋、NO3— B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋

C．Na＋、Fe3＋、SO42—、I— D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

B．16 g CH4含有的电子数为8NA

C．7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．1 L0.1 molL－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

80 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的碳酸中：c(H＋)=3.0 molL－1

B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na＋)= c(CH3COO－)

C．pH为2的盐酸中：c(H＋)=c(Cl﹣)＋c(OH﹣)

D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1 molL－1

下列对有关物质性质的分析正确的是

A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，

B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝

C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅

D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2