25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（　　）

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

由水电离产生的c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积为1×10^﹣18的溶液里，可能大量共存的离子组（　　）

当Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）要使Mg（OH）₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（　　）

将0.2mol•L^﹣1 HCN溶液和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

（　　）

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　）

某同学分析Zn与稀H₂SO₄的反应。

(1)该反应的离子方程式是           。

(2)制H₂时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。

(3)已知：Zn(s)+1/2O₂(g)ZnO(s)    ΔH=－332 kJ/mol

ZnO(s) + H₂SO₄(aq) ZnSO₄(aq) + H₂O(l)   ΔH =－112kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂(g)H₂O(l)     ΔH =－286kJ/mol

则Zn与稀H₂SO₄反应生成1mol H₂ 时的反应热ΔH =         kJ/mol。

(4)该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。

②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。

③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

 有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

(1) B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

(2)B→C、D→E的反应类型分别为________、________。

(3)A＋E→F的化学方程式为________。

(4)D发生银镜反应的化学方程式为________。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式________。①含有结构，②苯环上有2个取代基