下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A                   B                   C                   D

硅太阳能电池        锂离子电池          太阳能集热器        燃气灶

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

实验室用KMnO₄与密度为1.19g•cm^﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．

（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是    mol；

（3）c（HCl）=     ；

（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO₄充分反应，生成标况下的Cl₂的体积V（Cl₂）=    L．

在Na⁺浓度为0.5mol•L^﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子    K⁺Ag⁺Mg²⁺Ba²⁺

阴离子    NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SiO₃^2﹣、SO₄^2﹣

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号  实验内容                                     实验结果

Ⅰ    向该溶液中加入足量稀盐酸                     产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

Ⅱ    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量    固体质量为2.4g

Ⅲ    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液                    无明显现象

请回答下列问题．

（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？         ．

（2）澄清溶液中一定不存在的离子是      ．

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子          NO₃^﹣      CO₃^2﹣     SiO₃^2﹣      SO₄^2﹣

c/mol•L^﹣1        ？                              

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：    ．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：

（1）配制90mLmol•L^﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL．

（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是   ．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L^﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因    ．

A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应   ；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应    ；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应       ；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应    ．

（1）1molNa₂SO₄溶于水能电离出    个Na⁺、   个SO₄^2﹣．

（2）   molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等．

（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为   ．该混合气体对氢气的相对密度为   ．

完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：

Fe（OH）₃+     +3KClO﹣   K₂FeO₄+   KCl⁺   H₂O

（2）用一种试剂除去BaCl₂溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：    ．离子方程式    

（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl₂溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）    ．

A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水

依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式   ；

少量澄清石灰水：   

或过量澄清石灰水：   ．

现有下列两组物质：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃

②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液

（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内． 

组别        分类标准                    不属于该类别的物质

第①组                                 

第②组                                 

（2）将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是      ，写出此过程发生反应的离子方程式     ．该反应    （“是”或“不是”）氧化还原反应．

一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）

    A． 溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）

    B． 沉淀的物质的量等于mol

    C． 标况下，生成SO₂的体积＜11.2aL

    D． 原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量＞mol

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

    A．             mol/L          B． mol/L     C． mol/L  D． mol/L

向500mL 2mol/L 的CuSO₄溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）

    A． 则此过程中参加反应的铁的质量是14g

    B． 析出铜物质的量是0.25mol

    C． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO₄）=1.5mol/L

    D． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO₄）=1.5mol/L