通过复习总结，下列归纳正确的是    (    )    

     A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

     B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

     C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

     D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    )

A.3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃              B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O           D.2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ）

A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

B．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)3：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O =Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

C．用浓盐酸与MnO₂反应制少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－   Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃制Na₂FeO₄：3ClO^-＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2-＋3Cl^-＋H₂O＋4H^＋

下列叙述正确的是(    )

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变快

用0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30 mL恰好将2×10^－3mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是(    )

A．＋1　        B．＋2          C．＋3　             D．＋4

下列依据相关实验得出的结论正确的是(    )

A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

    B．向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，试管口出现红棕色气体，

 说明溶液中NO₃^-被Fe^2＋还原为NO₂ 

C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO₂ 

D．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，

加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有(    )

①淀粉和纤维素的化学式都可用（C₆H₁₀O₅）n表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子

③氨水、冰醋酸、水都是电解质 

④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质

A． 1           B． 2         C． 3          D． 4

下列有关N_A的说法正确的是(    )

    A．18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A

    B．2L 0.5 mol·L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀FeI₂溶液反应，转移电子总数为0.1N_A

向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的(    )

A、OH^－        B、Na⁺         C、  HCO₃^－         D、Cl^－

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(    )

A. Cu(OH)₂+HCl；Cu(OH)₂+CH₃COOH    B. NaHCO₃+H₂SO₄；KHCO₃+HCl

C. NaHCO₃+NaOH；Ca(HCO₃)₂+NaOH    D. BaCl₂ + H₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄