现有常温下的六份溶液：

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．中性

下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人

③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A．④ B．①③④ C．①④ D．①②③④

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—

D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+

在容量瓶上无须做标记的是

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

含溶质24g 的3mol/LNaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶3

NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，乙醇完全燃烧产生分子的数目为

B．磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等

C．16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA

D．1molOH-所含的质子数为10NA

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；

②在滤液中加盐酸的作用是 ；

（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )

A．实现该变化的只能是升高温度

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0