下列过程吸收热量的是

A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释

下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物

下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．密度比空气小 B．是无色无味的气体

C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应

某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是 。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）该流程中循环使用的物质是 。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中c（A-）= c（M+）

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变

C． 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D． 将水加热，Kw增大，pH不变

有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 ΔH<0，故可把该反应设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和

溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

根据可逆反应： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。

（1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2 - KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应

（2） (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：

（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：

（4）

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )