高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.

① 写出左边集气瓶的作用 。

② 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）

③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。

④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。

a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。

① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；

② ；

③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。

④ 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ；

⑤ 低于100℃干燥。

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置 。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：

Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为 。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为 。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为 g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

下列有关物质的叙述正确的是（ ）

A．沼气和天然气气都是可再生的能源

B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸

C．冰和干冰即是纯净物又是化合物

D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体

下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是( )

A．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．含Al3＋的无色溶液：Na＋、SO42-、K＋、ClO－、HCO3－

D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42-、NO3-

已知：

则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（ ）

A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的△H大于△H1

B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同

C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．该化合物的分子式为C17H17N2O6

B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团

C．该化合物的不饱和度为10

D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（ ）

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3

在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A．加入H+有气体产生的溶液中：SO32-、Ba2+、K+、NO3-

B．使酚酞显红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、Ba2+

C．加铁粉放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-

D．呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

下列说法正确的是（ ）

A．分离水和植物油的混合物，只能用蒸馏的方法

B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应

C．利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂

D．在透明溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

人们常用NH4Cl溶液来处理NaNO2的废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步NH4NO2N2+2H2O；下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（ ）

①第一步反应不是氧化还原反应

②第二步反应中NH4NO2只做还原剂

③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应

④两步反应中都是氮元素的化合发生了变化

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②