在标准状况下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

A． B． C． D．

要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）

A．溶解、过滤

B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤

C．制成溶液后直接蒸干

D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是 （填序号），属于非电解质的是 （填序号），能导电的是 （填序号）。

（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、Cu2+、OH-、Cl-离子，你认为：一定没有的离子是_________，不能确定的离子 ____________。

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设:①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是________

设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（2）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。

（3）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为____________

（4）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：______________。

（5）实验反思

学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是__________________。

②此装置存在一定缺陷，请你指出___________________________。

下列有机物命名正确的是

A．2，3，3－三甲基丁烷 B．2－甲基－1－丁醇

C．2－甲基－3－丁炔 D．3，3－甲基－1－丁烯

某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙，且甲和乙的相对分子量相等，则该酯可能为

A．甲酸甲酯 B． 乙酸乙酯 C． 甲酸乙酯 D． 乙酸甲酯

用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是

A．氧化→加成→水解 B．消去→加成→水解

C．水解→消去→加成 D．取代→水解→还原

现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题：

（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式 ；

（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是____(填正确选项前的字母)；

A．引发反应 B．加快反应速度 C．防止乙醇挥发 D．减少副产物乙醚生成

（3）在装置C中应加入_____ (填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去 (填正确选项前的字母)。

A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇

（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_____________。

水是人类赖以生存的物质,H2O的摩尔质量为（ ）

A．16g/mol B．18g C.20g/mol D．18g/mol