硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成 ( )

A．S2- B．S C．SO D．SO42-

有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_________________________；

（2）属于弱解质的是_____________________________；

（3）属于非电解质的是_____________________________；

实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）

阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-

（1）A不溶于水，也不溶于酸

（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象

（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重

（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀

回答下列问题：

（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,

（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。

（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。

（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐

实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是

A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO

下列物质中，只含共价键的是

A． NaCl B． Na2O C．HCl D．NaOH

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素

利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有___________；

（2）滤液经处理可得到副产品___________；

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解

步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．

则样品中C2O42-的物质的量为__________；（写出计算过程）；

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为__________；

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2

A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤