下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓↑

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O2H++2CrO42-（黄色）

某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ______（填“增大”“减小”“不变”）．

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol•L-1，则c(SO42-)=______；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______；

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是

A．生石灰 B．还原铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡

在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种液体是

A．0.5mol•L-1硫酸镁溶液 B．蒸馏水

C．0.5mol•L-1氯化钾溶液 D．0.5mol•L-1盐酸

下列离子方程式的书写正确的是

A．将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+

C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

在加入铝粉放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大量共存的是

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C．Na+、K+、NO3-、CO32- D．K+、NO3-、AlO2-、OH-

有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1mol CO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式：A___________、B ____________、C_______

（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________；

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸______________________________；

②B+水______________________________；