在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，下列说法正确的是（ ）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C．当Fe2+和I-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

如图所示装置Ⅰ是一种可充电池，装置Ⅱ为电解池，离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）

A．负极反应为4Na-4e-═4Na+

B．闭合K后，b电极附近的pH变小

C．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；

③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式_________________

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_________________

（4）加入硫酸的目的是_________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_________________；

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为_______（保留4位有效数字）。

分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) △H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ）

①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为，原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾（K2MnO4）下图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

①物质溶解度

②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．

试回答下列问题：

（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；实验中用 铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为______________。

（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式______________；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为________。

（3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高．

A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸

（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式______________；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为_________；使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为______________。

【化学—选修5：有机化学基础】

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：（a）

（1）烃A的结构简式是___________；

（2）①的反应条件是___________；②的反应类型是___________；

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的物质推测正确的是_________；

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应

D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________；

（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________；

a．与E具有相同的官能团

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物的合成路线_______________________________________（依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

下列溶液中，各组离子能大量共存的是：

A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．在强酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-

D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

（1）E离子的原子结构示意图__________________；

（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________________；

（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________；

（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________；

（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________，使用这种电池的优点为_____________；

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含有氧官能团的名称是__________，由B生成C的化学反应类型是_______________；

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式_______________；

（3）写出化合物B的结构简式__________，同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有____种能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基；

（4）写出A到B的化学方程式_______________；

（5）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式___________（写一种）。