下列表述正确的是

A．还原性F-＞Cl-＞S2- B．原子半径：Na＞Mg＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．乙烯比例模型

向1 L仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是

A．线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况 B．线段Ⅰ表示Br-的变化情况

C．原溶液中c(FeBr2)=4 mol·L-1 D．a数值等于6

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是_______________________________________ ；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ ：

供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ/mol

下列有关说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性

D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大

25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．是熵增大的反应

下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：① 蒸馏水、 ② 0.1 mol·L－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L－1盐酸、④ 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

下图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝－92kJ·mol－1

B．一定条件下N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2) ＝2v逆(NH3)

C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变

D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入10mL水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合溶液pH＝7