用18mol/L浓硫酸配制100mL 1．0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶

（1）实验时选用的仪器有（填入编号）_____________________。

（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填入编号)_________________。

A．定容时超过刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶

E．量取浓硫酸时仰视量筒

F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线

从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是

A．具有良好的导电性和透光性

B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高

C．石墨烯、金刚石互为同素异形体

D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

B．常温常压下，含34 g H2O2的溶液中氢原子的物质的量为2mol

C．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子

D．常温下，100 mL l mol·L-l盐酸与4.6 g钠反应生成0．05 mol H2

向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。

下列叙述中错误的是

A．n = 0．02

B．V = 2240

C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89％

D．m = 3.2

二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO)为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下：

已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6 ℃。

（1）第①步滤渣的主要成分有_ （填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_ 。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑， 较适宜的的值为_ 。

（3）第④步加入盐酸的作用_ （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式是_ 。

（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是_

运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是

为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

⑥加过量KOH溶液

⑦加过量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

影响一定数量气体体积大小的主要因素是

A．气体分子的摩尔质量

B．微粒本身的大小

C．微粒的质量

D．微粒间的平均距离

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA个

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA个

C．1 mol OH一中含有9 NA个电子

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个