某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A． K+、H+、Fe2+、MnO4－ B．Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－

C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－

高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是

A．反应中 KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．K2FeO4中铁的化合价为 ＋7

D．制备K2FeO4时，1 molFe(OH)3得到3 mol电子

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法判断

按要求作答：

（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；

（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式 ；

（3）写出Na与H2O反应的离子方程式 ；

（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，生成白色沉淀的有关离子方程式为 。

（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是( )

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

将等质量的A、B两份过量的锌粉装入试管中，分别加入浓度和体积均相同的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．U型管中溶液pH逐渐减小