已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小

D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

下列表述不正确的是

A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是

A．它们的原子序数B＞A＞C

B．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+

C．它们的原子半径C＞B＞A

D．它们的最外层电子数C＞A＞B

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相关数据如下

请回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1；

（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：

①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）

②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒温容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。

用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2

C．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：

根据上述资料，请你参与以下探究：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________；

（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________；

（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________；

（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母）

A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液

C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液

D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液

（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母）

A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA

B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA

C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

请回答：

（1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：__________________。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________。

一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)3NH3(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2

B．H2的体积分数不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化

D．容器内气体的密度不再发生变化