化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图。有关曲线图的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化

现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，

检验三颈瓶集满NH3的方法是将 靠近瓶口C处，若 ，则证明已收满。

（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。

Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5）。

（4）据下图，计算氨水的浓度为 mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为

A．2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓ B．2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+2H++2Cl－

C．2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓ D．2Fe3++H2S ═2Fe2++S↓+2H+

火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列说法不正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原

C．FeS既不是氧化产物也不是还原产物

D．在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

以下各组离子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、NO3－、HCO3－、Br－

C．Cu2+、K+、S2-、SO42- D．K+、SO32－、NO3－、MnO4－

下列关于金属的描述不正确的是

A．金属单质都有还原性

B．镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属

C．铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高

D．钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧

Cu2S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO3)2与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物。

（1）写出该条件下反应的化学方程式： 。

（2）当有0.7 mol的SO42-生成时，该反应中转移的电子数为 。

（3）该反应中的氧化产物为 ，硝酸在该反应中体现了 （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．取106gNa2CO3固体溶于1L水所得的溶液浓度为1mol·L—1

D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3

B．500℃左右比常况下更有利于合成氨

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率