关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是____。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是____________________________________________。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：CO2+H2O CO+H2+O2

已知：

则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

对于实验I〜IV的描述正确的是（ ）

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系

C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为

c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）

D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是 。

A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸

（2）操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。

（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）；反应①的离子方程式为 。

（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度：

滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D．室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.l NA

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2O

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2Cl－

光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

（1）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______；

（2）通气后，应先点燃________处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为________；装置F的作用为________。

（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________；

（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是________________。

下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是：

B·二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）

D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为