根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是

A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

符合下图的反应是

A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0

对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．25% B．50% C．75% D．80%

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．V(A) = 0．7mol·L－1·min－1 B．V(B) = 0．3mol·L－1·min－1

C．V(C) = 0．9mol·L－1·min－1 D．V(D) = 1．1mol·L－1·min－1