下列说法正确的是( )

A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4

B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中

C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低

D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于将海带灼烧成灰

C．装置③可用于除去氯气中的HCl

D．装置④可用于实验室制取NO

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( )

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作 剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。

（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。

②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。

②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是

A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

下列说法中不正确的是

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是

A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa

在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3