下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

下列说法正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

B．用CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．用BaCl2可以溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

下列说法正确的是

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．实验室制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．单质硅是生产光纤制品的基本原料

D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。

请回答：

（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。

（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）

A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（任写2点）

（4）写出F→H的反应离子方程式： 。

（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是 。

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．HClO的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA

B．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA

下列叙述正确的是

A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握 住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液